Понятие энергии Гиббса и химического равновесия
Характер изменения энергии Гиббса как одно из условий, определяющих возможность осуществления химического процесса. Взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном виде - движущая сила процесса гидролиза солей.
Подобные документы
Условия равновесия и критерии протекания процессов, выраженные через характеристические функции. Уравнения Гиббса-Гельмгольца. Расчет изменения энергии Гиббса и энергии Гельмгольца в различных процессах. Химический потенциал идеального и реального газа.
контрольная работа, добавлен 29.04.2013Понятие константы химического равновесия. Принцип смещения Ле-Шателье. Закон действующих масс для обратимой реакции, признаки необратимости. Сущность действия катализатора. Определение направления реакции по значению стандартного изменения энергии Гиббса.
реферат, добавлен 13.02.2015Понятие гидролиза, описание его степени. Характеристики гидролиза соли хлорида аммония. Процесс образования малодиссоциирующих частиц, установление химического равновесия концентрации ионов. Смещение равновесия электролитической диссоциации воды.
методичка, добавлен 16.11.2015Количественные характеристики химического равновесия в идеальных системах. Сущность и роль константы равновесия. Использование математического выражения закона действия масс. Стандартное изменение энергии Гиббса. Уравнение изотермы химической реакции.
лекция, добавлен 29.09.2013Необратимый гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований. Влияние одноименных ионов на равновесие диссоциации слабого электролита. Смещение равновесия диссоциации слабой кислоты. Получение слабого летучего основания. Влияние температуры на гидролиз.
лабораторная работа, добавлен 18.12.2018Вычисление изменение энтальпии при протекании прямой реакции в стандартных условиях с использованием следствия из закона Гесса. Определение энергии Гиббса прямой реакции. Зависимость значения константы химического равновесия от изменения температуры.
контрольная работа, добавлен 17.10.2017Изменение энергии Гиббса. Получение уравнения изотермы химической реакции Вант-Гоффа. Свойства термодинамической устойчивости вещества. Константа равновесия химической реакции. Основные положения закона Гесса. Стандартное изменение энергии Гиббса.
лекция, добавлен 29.09.2013Растворы солей. Уравнение гидролиза в молекулярном и ионном видах. Равновесная молярная концентрация гидроксид-ионов. Определение степени гидролиза карбоната натрия. Взаимное усиление гидролиза двух солей. Реакции обмена в водных растворах электролитов.
лабораторная работа, добавлен 11.04.2017Возможные механизмы реакций химического никелирования. Процесс взаимодействия гипофосфита с водой. Уравнение реакции электрохимической десорбции. Восстановление ионов никеля гипофосфитом. Особенности процесса образования Ni-P-покрытий на металлах.
статья, добавлен 19.05.2018Зависимость стандартных мольных изменений теплоёмкости, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса и константы равновесия реакции от температуры. Определение при заданной температуре и начальном составе системы её равновесного состава и направления реакции.
курсовая работа, добавлен 24.09.2012Превращение химической энергии в электрическую. Процесс отдачи и присоединения электронов. Восстановители и окислители. Возможность самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций, знак энергии Гиббса. Химические источники тока.
лабораторная работа, добавлен 13.02.2016Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Ионное произведение воды. Соли слабых многоосновных кислот и сильных оснований. Ступенчатый гидролиз многозарядных ионов. Взаимодействие веществ с водой, приводящие к образованию слабодиссоциирующих веществ.
лекция, добавлен 31.08.2017- 13. Гидролиз солей
Химическая сущность гидролиза. Понятие слабых и сильных кислот и оснований. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Особенности гидролиза молекул солей одно- и многокислотного основания. Вычисление степени гидролиза и константы диссоциации солей.
реферат, добавлен 13.02.2015 Исследование сорбционного метода извлечения церия в виде анионных сульфатных комплексов на селективной ионообменной смоле D-403. Расчет термодинамических характеристик сорбции дисульфатоцеррат-ионов. Расчет значений энергии Гиббса ионного обмена.
статья, добавлен 18.12.2017- 15. Физическая химия
Возникновение и развитие химической термодинамики. Тепловые эффекты и физический смысл энтропии. Ознакомление с правилами фаз. Методы изменения энергии по уравнению Гиббса. Действия масс и константы равновесия. Свойства растворов, газов и коллоидов.
учебное пособие, добавлен 14.09.2014 Реакции обменного взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Характеристика растворимости гидроксидов в воде. Образование молекул слабого электролита. Причины выделения свободной извести при взаимодействии портландцемента с водой.
презентация, добавлен 09.05.2016- 17. Гидролиз солей
Понятие гидролиза солей как разновидности реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Виды и степень гидролиза, константа равновесия гидролитической реакции.
презентация, добавлен 09.12.2014 - 18. Гидролиз солей
Химическое взаимодействие между ионами соли и воды в растворах солей. Обзор гидролиза, процесса обратного реакции нейтрализации. Гидролиз солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот. Характер среды в растворах различных солей.
контрольная работа, добавлен 12.05.2016 - 19. Гидролиз солей
Продукты нейтрализации основания кислотой. Результаты химического взаимодействия ионов соли с ионами воды в зависимости от условий образования соли. Показатель глубины протекания гидролиза и основные факторы, влияющие на него. Примеры буферных растворов.
презентация, добавлен 15.10.2017 Важнейшие понятия и законы химии. Обменные реакции между растворами электролитов, гидролиз солей. Способы выражения концентрации раствора. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Вычисление изменения энергии Гиббса и энтропии.
учебное пособие, добавлен 28.10.2014Рассмотрение временных закономерностей протекания химических реакций. Изучение влияния концентрации, давления и температуры на скорость процессов. Определение константы равновесия. Понятие свободной энергии. Фазовые переходы и правило фаз Дж. Гиббса.
курсовая работа, добавлен 14.06.2023Расчет термодинамических и структурных параметров образования и олигомеризации N-ацилпроизводных аланина в рамках квантово-химического полуэмпирического метода. Зависимость энтальпии, энтропии и энергии Гиббса олигомеризации от длины углеводородной цепи.
статья, добавлен 28.02.2016Понятие и основные законы химической термодинамики. Сущность энтропии и закономерности ее изменения. Направления протекания химических процессов. Температурная зависимость энергии Гиббса. Определение термодинамической неустойчивости и ее синтеза.
лекция, добавлен 30.11.2016Главная стадия химико-технологического производства. Выбор конструкции и размеров химического реактора. Направление химического процесса, условия равновесия. Конечные параметры и коэффициент скорости процесса, материальный и тепловой балансы реактора.
контрольная работа, добавлен 08.10.2011Определение внутренней энергии и энтальпии. Тепловые эффекты химических реакций. Характеристика термохимических уравнений. Анализ энтальпии образования и сгорания веществ. Изучение теплоты нейтрализации. Сущность уравнения Больцмана и энергии Гиббса.
реферат, добавлен 21.12.2022