Коллигативные свойства растворов
Явление осмоса - процесса односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону большей концентрации растворённого вещества. Осмотическое давление неэлектролитов, закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент электролитов.
Подобные документы
Рассмотрение основных коллигативных свойств растворов. Расчет температуры кипения и замерзания растворов. Определение значения изотонического коэффициента Вант-Гоффа. Вычисление температуры кристаллизации раствора мочевины и замерзания раствора.
презентация, добавлен 13.10.2017Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя. Гидравлическое давление, которое надо приложить к раствору, чтобы предотвратить осмос. Вычисление осмотического давления, обусловленного растворением полимера.
реферат, добавлен 23.05.2014Анализ зависимости давления насыщенного водяного пара от температуры, его основные коллигативные свойства. Сущность и значение закона Рауля, понятие молярной доли растворенного вещества. Характеристика осмотического давления растворов неэлектролитов.
реферат, добавлен 13.02.2015Рассмотрение свойств растворов, содержащих нелетучие растворенные вещества. Первый закон Рауля. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором. Расчет молярной массы растворенного вещества. Температуры замерзания и кипения растворов.
лекция, добавлен 01.09.2017Понятие дисперсной системы и истинного раствора. Термодинамика процесса растворения. Физические свойства растворов неэлектролитов, их коллигативные свойства. Характеристика первого закона Рауля и закона разбавления Оствальда для слабых электролитов.
презентация, добавлен 27.04.2013Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе. Коллигативные свойства смеси неэлектролитов. Характеристика электролитической диссоциации. Растворение в воде сильных и слабых электролитов. Анализ окислительно-восстановительных реакций.
курс лекций, добавлен 14.03.2016Понятие раствора. Тепловое движение, виды изменений в разбавленных растворах. Сущность осмоса. Понятие осмотического давления. Свойство полупроницаемости, его значение для организма. Коллигативные свойства растворов. Понижение и повышение давления пара.
контрольная работа, добавлен 06.11.2013Осмотическое давление, диссоциация газов. Проводимость водных растворов. Теория и процесс электролитической диссоциации. Гидратация ионов, полярность молекул при диссоциации, ее степень. Разделение электролитов, константа диссоциации, сильные электролиты.
реферат, добавлен 27.02.2010Обзор формульного выражения коллигативных свойств растворов, являющихся независимыми от химической природы растворённого вещества. Выражения молекулярной массы и изменений состояния вещества. Определение химического потенциала и фазового равновесия.
презентация, добавлен 29.09.2013Осмотическое давление, методы его определения (статический и динамический). Роль осмотического давления в жизни клеток. Растворы слабых электролитов. Количественная характеристика равновесного состояния диссоциации слабого электролита, формула расчета.
реферат, добавлен 15.01.2011Понятие и природа растворов. Способы выражения концентрации растворов. Термодинамика растворения: газовые и жидкие растворы. Сущность и следствия из закона Рауля. Осмотическое давление растворов. Особенности растворения газов и твердых веществ в жидкости.
контрольная работа, добавлен 13.07.2013Классификация растворов по агрегатному состоянию, по растворяемым частицам. Природа растворения, сущность сальватации и диффузии. Формула расчета молярной концентрации, способы выражения концентрации в прописях. Изучение арамм-эквивалент вещества.
презентация, добавлен 03.03.2021Определение молярной концентрации вещества (сульфида калия, меди) в водном растворе. Массовая доля вещества в растворе. Способы выражения концентраций растворов. Расчет мольных долей глюкозы и воды в растворе Смешивание растворов различной концентрации.
контрольная работа, добавлен 16.03.2015Влияние различных факторов на растворимость. Определение концентрации растворов. Выражение концентрации растворов. Применение водных растворов. Процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем. Растворимость твердых веществ.
презентация, добавлен 09.02.2017Расчет концентрации растворов. Гидролиз солей. Химическая термодинамика и кинетика. Гетерогенные реакции в растворах электролитов. Уравнение описывающие явление адсорбции. Равновесные электродные процессы. Пространственное строение органических молекул.
учебное пособие, добавлен 18.08.2017Определение концентрационных зависимостей диффузии и вязкости растворов электролитов (LiCl, NaCl, KCl), по данным электропроводности, полученных экспериментально или теоретически, и сравнении результатов с табличными данными, при постоянной температуре.
курсовая работа, добавлен 25.12.2011Уравнения реакции Вант-Гоффа. Жидкие, газообразные и твердые растворы. Изучение механизмов растворения веществ. Проникновение молекул вещества в полость и взаимодействие с растворителем. Температура замерзания и кипения. Определение молекулярной массы.
презентация, добавлен 29.09.2013Степень концентрирования на ступени обратного осмоса. Выбор рабочей температуры и перепада давления через мембрану. Секционирование аппаратов в установке. Определение поверхности теплопередачи выпарных аппаратов. Расчет полезной разности температур.
курсовая работа, добавлен 25.05.2015Определение концентрации вещества методом стандартов и добавок, калибровочной кривой. Расчет высоты волны иона в исследуемом растворе. Количественное определение вещества полягрофическим методом. Концентрация индифферентных электролитов и растворов.
контрольная работа, добавлен 07.06.2015Характеристика растворов – свободных дисперсных систем, в которых дисперсная фаза в виде молекул или ионов равномерно распределены в растворителе - жидкой дисперсионной среде. Способы выражения концентрации растворов, содержания растворяемого вещества.
реферат, добавлен 02.03.2021Сущность теории растворов электролитов, исследования Дебая и Гюккеля. Понятие эквивалентной электропроводности, особенности измерения электропроводности в ультраразбавленных растворах. Адсорбция ионитами сильных, слабых электролитов и неэлектролитов.
курс лекций, добавлен 31.10.2017Мембранное равновесие Доннана. Концентрации ионов низкомолекулярного и высокомолекулярного соединений по обе стороны мембраны. Равновесие как равенство произведений концентраций электролитов в левой и правой части сосуда. Осмотическое давление раствора.
реферат, добавлен 10.03.2010Предмет стереохимии, изучение пространственного строения молекул и влияния его на физические, химические свойства, на направление химических реакций. Химия высокомолекулярных синтетических и природных соединений. Физиологическая активность веществ.
реферат, добавлен 05.08.2020Влияние природы и состава смешанного растворителя в системе C2H4(OH)2–H2O–HCl, концентрации добавок гуанидина и фенилбигуанидина на кинетику и механизм реакции выделения водорода на железе армко и поток твердофазной диффузии водорода в углеродистую сталь.
автореферат, добавлен 24.07.2018- 25. Электропроводность и вязкость растворов электролитов от разбавленных растворов до расплава солей
Анализ влияния диэлектрической проницаемости растворителя на характер зависимости электропроводности растворов от состава во всей области концентраций. Определение числа автосольватации систем п-толуолсульфанат н-бутилтри-н-октиламмония – растворитель.
статья, добавлен 30.04.2019