Изучение химического равновесия
Анализ изменения скоростей прямой и обратной реакций во времени. Сущность закона действующих масс. Равновесие в гетерогенной системе осадок-насыщенный раствор малорастворимого сильного электролита. Термодинамическое и реальное произведения растворимости.
Подобные документы
Материальный баланс и вещественное выражение закона сохранения массы вещества. Равновесие в технологических процессах. Зависимость константы скорости от температуры и концентрация ключевого вещества в зоне реакции масс и взаимодействия вещества.
курсовая работа, добавлен 05.12.2011- 52. Свойства йода
История открытия химического элемента. Рассмотрение места йода в периодической системе Д.И. Менделеева. Анализ присутствия в природе, растворимости и строения молекулы. Изучение биологических и физических свойств. Исследование активности и соединений.
презентация, добавлен 10.03.2016 Составление уравнений реакций, протекающих в цепи превращений. Определение типа гибридизации и геометрии частиц. Выведение константы равновесия для обратимой реакций. Способы выражения концентраций растворов. Окислительно-восстановительные реакции.
учебное пособие, добавлен 27.09.2017Влияние концентрации тиосульфата натрия на скорость его разложения в кислой среде, а также влияние температуры на скорость разложения. Влияние концентраций реагентов на равновесие обратимой реакции между хлоридом железа (III) и тиоцианатом аммония.
лабораторная работа, добавлен 27.10.2014Понятие термина "раствор" (гомогенной системы), его виды (твердые, жидкие и газообразные). Особенности процесса образования растворов. Характеристика ненасыщенного, насыщенного, перенасыщенного, разбавленного и концентрированного раствора в химии.
презентация, добавлен 14.04.2016Влияние температуры и концентрации тиосульфата натрия на скорость его разложения в кислой среде. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Влияние концентрации реагентов на равновесие обратимой реакции между хлоридом железа (III) и тиоцианатом аммония.
лабораторная работа, добавлен 05.04.2017Результаты исследований о взаимодействии образцов целлюлозы с водными растворами электролитов различных концентраций при нормальных внешних условиях. Кинетика процесса при различном содержании карбоксильных групп, индикаторы степени старения целлюлозы.
статья, добавлен 02.12.2018Мембранное равновесие и его взаимосвязь с различием концентрации солей внутри и вне клеток. Начальный момент времени концентрации ионов низкомолекулярного и высокомолекулярного соединений по обе стороны мембраны, первоочередные положения равновесия.
реферат, добавлен 04.11.2010Анализ процесса исследования системы с протекающей в ней гетерогенной реакцией при отсутствии или наличии фазовых превращений: равновесное состояние системы при заданных температуре и давлении; влияние на направление реакции исходного состава системы.
курсовая работа, добавлен 25.02.2014Предмет и понятия химической кинетики. Закон действующих масс и кинетическое описание обратимых реакций. Формальная кинетика сложных реакций и определение кинетических констант из экспериментальных данных. Расчет процессов при постоянном давлении.
курс лекций, добавлен 29.10.2013Концентрации, условия равновесия гомогенной системы. Правило фаз Гиббса. Идеальные и неидеальные растворы, растворимость. Примеры диаграмм состояния бинарных систем. Скорость химической реакции, закон действующих масс. Принцип детального равновесия.
презентация, добавлен 19.07.2015Уравнение состояния идеального газа Менделеева-Клайперона. Анализ физического смысла универсальной газовой постоянной. Описание закона действия масс и его значения для расчета равновесия в системе. Характеристика свойств энтропии, ее влияние на систему.
методичка, добавлен 16.02.2010Этапы расчета материального баланса реактора синтеза аммиака. Сущность аммиака как целевого продукта. Характеристика скорости прямой, обратной и суммарной реакций. Анализ зависимости расчетного объема от технологических параметров, тепловой баланс.
курсовая работа, добавлен 19.01.2013Расчет массовых долей компонентов смеси, определение титров растворов. Оценка жесткости воды, кислотности растворов, константы равновесия реакции. Расчет растворимости электролита. Оценка равновесной концентрации вещества, параметров электролиза.
контрольная работа, добавлен 14.03.2012Необратимый гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований. Влияние одноименных ионов на равновесие диссоциации слабого электролита. Смещение равновесия диссоциации слабой кислоты. Получение слабого летучего основания. Влияние температуры на гидролиз.
лабораторная работа, добавлен 18.12.2018Представления о химическом равновесии. Взаимодействие водорода с йодом как пример обратимой реакции. Факторы, влияющие на равновесие. Произведение концентраций продуктов реакции. Определение константы равновесия в системе: хлорное железо-иодид калия.
реферат, добавлен 06.05.2019Электролиз как окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. Применение уравнения Нернста для измерения электродного потенциала металла в различных средах.
курсовая работа, добавлен 07.04.2015Изучение равновесия реакции газификации углерода его диоксидом. Определение теплоты растворения соли в воде. Расчет коэффициента распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Концентрационная зависимость температуры замерзания раствора.
методичка, добавлен 25.11.2023- 69. Гидролиз солей
Понятие гидролиза солей как разновидности реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Виды и степень гидролиза, константа равновесия гидролитической реакции.
презентация, добавлен 09.12.2014 Предмет аналитической химии. Анализ вещества методом растирания. Обнаружение ионов с помощью специфических реакций в отдельных порциях анализируемого раствора. Условия протекания реакций. Типы химических реакций, используемых в качественном анализе.
презентация, добавлен 06.11.2023Анализ роли электролитов в жизнедеятельности организмов. Изучение классической теории электролитической диссоциации и теории электролитов Дебая-Гюккеля. Применение закона действия масс к электролитам. Анализ протолитической теории кислот и оснований.
методичка, добавлен 10.05.2017Растворы и их классификация, растворимость веществ. Концентрация растворов и способы ее выражения. Концентрация растворов и способы её выражения. Равновесие в растворах. Виды и типы химических реакций. Понятие о титровании. Методы количественного анализа.
курсовая работа, добавлен 21.03.2012Равновесия в водных растворах кислот и оснований. Гидролиз солей, их образование. Равновесие в растворах кислых солей, растворах комплексных соединений. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых кислот и оснований, буферные растворы.
методичка, добавлен 16.11.2017Основные понятия качественного химического анализа. Проведение комплексонометрического титрования. Выражение закона ионного равновесия. Уравнения диссоциации гидроксида магния, этилового спирта и соляной кислоты. Уравнение реакции гидролиза нитрита калия.
контрольная работа, добавлен 04.04.2019Основные промышленные процессы, их цели и определение величины теплового эффекта. Влияние температуры на равновесие некоторых реакций окисления метана. Термодинамика процессов алкилирования. Особенности равновесия реакций алкилирования бензола олефинами.
презентация, добавлен 30.07.2015