Построение диаграммы Пурбе для системы серебро – вода
Границы областей устойчивости металлов, ионов, оксидов и гидроксидов. Диаграммы состояния систем металл – вода в координатах рН – Е. Протекание обратимой химической реакции. Определение скорости реакции при единичных концентрациях реагирующих компонентов.
Подобные документы
Анализ зависимости среднего эффективного заряда на кислороде от концентрации оксидов щелочных металлов в смешанных стеклах. Увеличение прочности закрепления щелочных ионов в положении равновесия - условие повышения частоты максимума бозонного пика.
статья, добавлен 10.05.2018Парциальные избыточные энергии Гиббса компонентов в системе. Расчет избыточных термодинамических свойств многокомпонентных систем с помощью уравнения Колера. Диаграммы состояния тройных систем легкоплавких металлов, разработка многокомпонентных сплавов.
статья, добавлен 26.04.2017Рассмотрение химического состава атмосферного воздуха. Окислительный обжиг сульфидных руд цветных металлов, серосодержащего сырья кислородом. Природная вода, поступающая в производство. Изучение процесса очистки водных ресурсов различными методами.
реферат, добавлен 12.05.2014Характеристика физических и химических свойств оксида углерода. Исследование диаграммы состояния двойной системы никель-стронций. Фазовый состав всех её областей. Методика расчета массовых долей. Формула изменения энтальпии термодинамической функции.
курсовая работа, добавлен 08.06.2014Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в растворах электролитов. Основные этапы вывода коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции электронно-ионным методом. Протекание реакции в щелочной, нейтральной или кислой среде.
лабораторная работа, добавлен 24.01.2020Реакции обмена в растворах электролитов. Основные причины прохождения электрического тока через проводники. Электронная и ионная проводимость. Понятие электролитической диссоциации. Константы диссоциации малорастворимых солей и гидроксидов металлов.
лабораторная работа, добавлен 09.01.2014Электронные формулы атомов мышьяка и ванадия. Окислительные свойства фосфора и сурьмы, сравнение их электронных структур. Пример термохимического уравнения химической реакции. Максимальная валентность. Определение температурного коэффициента реакции.
контрольная работа, добавлен 13.08.2013Классификация и состав сточных вод. Химико-спектральное определение тяжелых металлов в природных водах. Очистка сточных вод от ионов тяжелых металлов методом натрий-катионирования. Мониторинг сбросов сточных вод в бассейны рек Западная Двина и Свислочь.
курсовая работа, добавлен 11.02.2013Кинетика физико-химических процессов. Зависимость скорости реакции от температуры, от концентрации реагирующих веществ и от катализатора. Общая характеристика растворов электролитов. Электролитическая диссоциация. Электрохимическая коррозия металлов.
курс лекций, добавлен 24.11.2012Проведение математического моделирования равновесных процессов в системах с общей концентрацией. Расчёт концентрационной константы и построение диаграммы распределения ионов. Вычисление логарифмы термодинамических констант образования методом Питцера.
статья, добавлен 27.03.2014Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Закон действующих масс. Энергия активации. Влияние катализатора. Константа химического равновесия. Суть принципа Ле-Шателье. Понятие молекулярности и порядка реакции в химической кинетике.
презентация, добавлен 23.04.2013Установление факта существенной активации молекулярного кислорода и бутена в результате координирования их соединениями переходных металлов в процессе комплексообразования. Разработка комбинированного катализатора химической реакции в мягких условиях.
статья, добавлен 21.01.2021Исследование процесса адсорбции ионов тяжелых металлов из водных растворов с помощью наночастиц магнетита и маггемита. Механизм извлечения ионов из воды химически модифицированной целлюлозой. Сорбция ионов металлов механически активированными порошками.
статья, добавлен 25.05.2016Важнейшие понятия и законы химии. Обменные реакции между растворами электролитов, гидролиз солей. Способы выражения концентрации раствора. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Вычисление изменения энергии Гиббса и энтропии.
учебное пособие, добавлен 28.10.2014Исследование реакции ионов свинца с карбонатом натрия и дигидроксидом кальция. Определение химических показателей качества воды. Изучение процесса окисления органических веществ в аэробных условиях. Анализ динамики биохимического потребления кислорода.
контрольная работа, добавлен 18.03.2015Химические свойства, получение оксидов. Классификация и особенности кислот. Однокислотные и многокислотные основания. Характерные свойства металлов и сфера их применения. Строение неметаллов, их реакции с простыми и сложными веществами, между собой.
реферат, добавлен 17.05.2013Понятие константы химического равновесия. Принцип смещения Ле-Шателье. Закон действующих масс для обратимой реакции, признаки необратимости. Сущность действия катализатора. Определение направления реакции по значению стандартного изменения энергии Гиббса.
реферат, добавлен 13.02.2015Составление уравнений реакций, протекающих в цепи превращений. Определение типа гибридизации и геометрии частиц. Выведение константы равновесия для обратимой реакций. Способы выражения концентраций растворов. Окислительно-восстановительные реакции.
учебное пособие, добавлен 27.09.2017Характеристика молекулярных основ метода полимеразной цепной реакции. Определение необходимых компонентов для проведения реакции: праймеров, смеси дезоксинуклеотидтрифосфатов, анализируемого образца, буфера. Рассмотрение преимуществ данной реакции.
реферат, добавлен 22.04.2015Проблема очистки питьевой воды от токсикантов и соединений тяжелых металлов. Исследование сорбции в статических условиях на модельных растворах солей тяжелых металлов. Построение графика кинетических кривых адсорбции ионов кадмия исходным сорбентом.
реферат, добавлен 27.09.2012Зависимость стандартных мольных изменений теплоёмкости, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса и константы равновесия реакции от температуры. Определение при заданной температуре и начальном составе системы её равновесного состава и направления реакции.
курсовая работа, добавлен 24.09.2012Уравнения реакции образования соли. Термодинамические свойства вещества. Расчет стандартной энтальпии химической реакции. Характеристика состояния химического равновесия и возможность его смещения. Определение типа коррозии по механизму её протекания.
контрольная работа, добавлен 20.11.2021Переход ионов металла с электрода в раствор, приводящий к равновесию реакции окисления—восстановления. Измерение стандартных электродных потенциалов. Теория гальванических элементов. Последовательность разряда ионов. Основные виды коррозии металлов.
лекция, добавлен 21.10.2018Увеличение скорости химической реакции с повышением температуры. Реакции в отсутствии катализатора. Процесс смещения химического равновесия. Исследование причин каталитического эффекта. Катализаторы, находящиеся в системе в том же агрегатном состоянии.
лекция, добавлен 29.09.2013Характеристика особенностей гомогенных и гетерогенных систем. Ознакомление с факторами, от которых зависит скорость химической реакции. Определение сущности катализатора – вещества, изменяющего скорость реакции и участвующего в ее промежуточных стадиях.
презентация, добавлен 14.03.2016