Химическое равновесие
Рассчет теплоты образования газообразного аммиака на основании термохимических уравнений. Химическое равновесие. Константа химического равновесия и факторы, определяющие ее величину. Правило Ле-Шателье. Смещение равновесия. Эндотермическая реакция.
Подобные документы
Расходные коэффициенты и материальный баланс. Константа равновесия, равновесный состав реагирующих веществ. Эмпирический расчет теплот сгорания и образования веществ. Порядок реакции и энергия активации. Технологическая схема синтеза и основного аппарата.
курсовая работа, добавлен 26.07.2011Разбиение четырехкомпонентной взаимной системы Na,KF,I,MoO4 на симплексы с помощью геометрического метода и теории графов. Древо фаз сплава, его стабильные элементы. Исследование фазового равновесия в секущем треугольнике методом термического анализа.
статья, добавлен 02.12.2018Энергетические эффекты химических процессов. Реакционная способность веществ. Основные законы термохимии. Зависимость скорости химических реакций от концентраций реагирующих веществ. Роль катализаторов при обратимых реакциях. Действие принципа Ле Шателье.
доклад, добавлен 15.05.2011Правило фаз Гиббса для однокомпонентной системы. Характеристика системы, состоящей из химически однородной жидкости и пара. Процесс образования фазового равновесия. Понятие уравнения Клапейрона-Клаузиуса, зависимость температуры фазового превращения.
лекция, добавлен 29.09.2013Изучение свойств витамина С, его биологических действий, потребностей в витамине для нормальной жизнедеятельности организма человека. Химическое строение, свойства и биологическое значение витамина С. Содержание аскорбиновой кислоты в пищевых продуктах.
реферат, добавлен 29.10.2014Этапы расчета материального баланса реактора синтеза аммиака. Сущность аммиака как целевого продукта. Характеристика скорости прямой, обратной и суммарной реакций. Анализ зависимости расчетного объема от технологических параметров, тепловой баланс.
курсовая работа, добавлен 19.01.2013Вода как химическое соединение. Свойства воды и водных растворов. Теория сильных электролитов. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Активная, общая и свободная щелочность воды. Основные показатели качества воды. Классификация природных вод.
курс лекций, добавлен 18.05.2015Уравнения реакции образования соли. Термодинамические свойства вещества. Расчет стандартной энтальпии химической реакции. Характеристика состояния химического равновесия и возможность его смещения. Определение типа коррозии по механизму её протекания.
контрольная работа, добавлен 20.11.2021Гетерогенное равновесие в одно- и трехкомпонентных системах. Определение коэффициента распределения йода между водой и четыреххлористым углеродом. Суммарная теплота процессов, протекающих в калориметре. Требования безопасности при работе в лаборатории.
учебное пособие, добавлен 09.02.2016- 110. Фазовые диаграммы систем MnS-Ln2S3 (Ln=La–Lu), термохимические характеристики фазовых превращений
Установление закономерностей фазовых равновесий в системах. Определение рентгенометрических данных, кристаллохимических характеристик для сложных сульфидов. Установление термохимических характеристик эвтектических и эвтектоидных фазовых превращений.
автореферат, добавлен 01.05.2018 Расчет массы газов с заданным объемом при нормальных условиях. Состав электронных формул атомов элементов с номерами 16 и 28. Термохимическое уравнение реакции сгорания жидкого бензола. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода.
контрольная работа, добавлен 10.05.2011Оценка химического потребления кислорода разбавленными растворами муравьиной и уксусной кислот. Сорбционная очистка растворов на глауконите с последующим определением химического потребления кислорода. Влияние слоя сорбента на коэффициент извлечения.
статья, добавлен 18.06.2021Пептизация (физико-химическое диспергирование). Коллоидное состояние – это высокодисперсное состояние, когда вещество раздроблено до частиц. Ионно-электростатический фактор стабилизации. Структурно-механический фактор стабилизации по П.А. Ребиндеру.
контрольная работа, добавлен 22.06.2016Понятие скорости химической реакции, изменение концентрации веществ. Факторы, от которых зависит скорость реакций. Скорость гомогенной и гетерогенной химической реакции, закон действующих масс. Константа скорости и правило Вант-Гоффа, энергия активации.
презентация, добавлен 19.02.2015Экспериментальные кривые зависимости рН гидролиза от концентраций CuSO4 и (NH4)2SO4. Установление присутствия в системе полиядерных и гетеролигандных соединений. Рассчет и оценка константы равновесий. Построение математической модели равновесий.
реферат, добавлен 02.04.2019Экспериментальное определение методом ЭДС условий равновесия веществ в системе железо–гематит–кремнезем в интервале температур 1100-1300 К. Построение изотермического сечения фазовой диаграммы и диаграммы lgPo2– состав системы при температуре 1273 К.
статья, добавлен 02.04.2019Главная стадия химико-технологического производства. Выбор конструкции и размеров химического реактора. Направление химического процесса, условия равновесия. Конечные параметры и коэффициент скорости процесса, материальный и тепловой балансы реактора.
контрольная работа, добавлен 08.10.2011Методы изучения термодинамических свойств буферных систем, аналогичных по составу морским и эстуарным водам. Анализ влияния концентрации двуокиси углерода на карбонатное равновесие морской воды в зависимости от температуры, солености и давлений.
автореферат, добавлен 22.09.2010Понятие качественного анализа в общей химии. Характеристика аналитических реакций. Рассмотрение дробного и систематического методов анализа. Понятие гетерогенного равновесия и процессов; условия образования осадков. Аналитическая классификация ионов.
курсовая работа, добавлен 10.06.2012Характер изменения энергии Гиббса как одно из условий, определяющих возможность осуществления химического процесса. Взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном виде - движущая сила процесса гидролиза солей.
статья, добавлен 18.10.2016Взрывчатые вещества, понятие и химическое содержание. Взрывные превращения и их причины. Возможность использования мощности взрыва для производства разрушительных действий. Реакция ударной волны при детонации. Термохимические расчеты по закону Гесса.
реферат, добавлен 08.01.2014Этимология и открытие кислот и оснований. Неорганические кислоты – серная, соляная, азотная, фосфорная. Основание – химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с протоном либо с вакантной орбиталью другого химического соединения.
реферат, добавлен 26.11.2017Изменения состояния различных веществ, происходящие в тех или иных условиях. Классификация процессов и аппаратов в химической технологии. Законы термодинамического равновесия. Дифференциальные уравнения равновесия Эйлера. Основное уравнение гидростатики.
учебное пособие, добавлен 22.05.2013Анализ равновесия в водных растворах полиэтиленполиамин-N-метилфосфоновой кислоты. Термодинамические характеристики кислотно-основного равновесия, полипротонированных и нормальных комплексных соединений с ионами меди. Энтальпия комплексообразования.
статья, добавлен 02.12.2018- 125. Разработка алгоритма и расчет материального баланса ХТС производства аммиака интегральным методом
Физические свойства N2 и H2. Этапы подготовки сырья в технологической схеме. Характеристика целевого продукта. Физико-химическое обоснование процессов производства целевого продукта и экологической безопасности производства. Материальный баланс ХТС.
курсовая работа, добавлен 27.02.2010