Термодинамика. Растворы
Изучение равновесия реакции газификации углерода его диоксидом. Определение теплоты растворения соли в воде. Расчет коэффициента распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Концентрационная зависимость температуры замерзания раствора.
Подобные документы
Метод разделения и концентрирования, основанный на распределении растворенного вещества между двумя несмешивающимися фазами. Преимущества экстракционного метода, основные термины. Типы экстракционных систем. Схема прибора для противоточной экстракции.
презентация, добавлен 09.12.2018Открытие иона марганца из смеси катионов аналитических групп. Расчет рН водного раствора фосфата натрия с концентрацией растворимого вещества 0,01 Моль. Процесс старения осадков. Реакции, на которых основывается иодометрическое определение меди.
контрольная работа, добавлен 25.12.2014Расчет смеси аммиачной селитры и тротила на 1 кг. Вычисление кислородного баланса. Составление уравнения взрывного превращения. Характеристика метода Гесса и теплового эффекта химической реакции для расчёта теплового взрыва. Определение теплоты реакции.
реферат, добавлен 16.10.2017Понятия и определения химической термодинамики. Изучение положений квантовой химии. Скорость и зависимость химических реакций от разных факторов. Основные положения теории катализа. Строение электронных оболочек атомов. Растворение кристалла в жидкости.
курс лекций, добавлен 13.04.2021Материальный баланс и вещественное выражение закона сохранения массы вещества. Равновесие в технологических процессах. Зависимость константы скорости от температуры и концентрация ключевого вещества в зоне реакции масс и взаимодействия вещества.
курсовая работа, добавлен 05.12.2011Производительность установки по выпариваемой воде, расчет выпарного аппарата. Температуры кипения растворов и полезная разность температур. Выбор конструкционного материала и расчет коэффициентов теплопередачи. Определение толщины тепловой изоляции.
курсовая работа, добавлен 16.10.2011Фазовые равновесия в модельных тройных системах нитрат щелочного металла–вода–органический растворитель. Зависимость температуры образования критической ноды монотектического равновесия от катиона соли. Топологическая структура исследованных политерм.
автореферат, добавлен 27.11.2017Растворы слабых электролитов. Кислотно-основные, окислительно-восстановительные равновесия, гетерогенные с участием остатков, равновесия в растворах координационных соединений. Особенности смещения и расчета равновесия в системе, неидеальность раствора.
презентация, добавлен 05.06.2015Применение формул сложных процентов. Расчет необходимого количества вещества и воды для приготовления 1л 2% раствора. Определение количества раствора лекарственного вещества, которое необходимо набрать в шприц. Вычисление степени гипотрофии ребенка.
контрольная работа, добавлен 27.01.2016Особенности растворов электролитов, сущность процесса образования раствора. Влияние природы веществ и температуры на растворимость. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Реакции обмена в растворах электролитов и условия их протекания.
реферат, добавлен 09.03.2013Характеристика производительности теплообменного аппарата для подогрева смеси раствора кальция хлорид. Расчет концентрации раствора и коэффициентов теплопередачи. Определение средних температур теплоносителей и температуры кипения раствора кальция хлорид.
курсовая работа, добавлен 12.03.2016Особенности обработки отработавших регенерационных растворов ионообменных установок. Характеристика основ уплотнения шлама. Изучение аспектов снижения нагрузки на ионообменные фильтры. Повышение степени осветления регенерационного раствора соли.
реферат, добавлен 15.12.2013Изменение изобарно-изотермического потенциала. Химическое равновесие. Константа химического равновесия и факторы, определяющие ее величину. Правило Ле-Шателье. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение скорости прямой реакции.
контрольная работа, добавлен 25.07.2008Составление таблицы исходных данных для термодинамического исследования реакции. Зависимость теплового эффекта, константы равновесия от температуры. Определение количества фаз, независимых компонентов и числа степеней свободы по правилу фаз Гиббса.
контрольная работа, добавлен 28.03.2013Влияние температуры на химическое равновесие. Сущность, расчет уравнений изобары и изохоры химической реакции. Процесс экспериментального определения тепловых эффектов химических реакций. Значение константы равновесия реакции синтеза метилового спирта.
лекция, добавлен 29.09.2013Изучение газотранспортных химических реакций в системе арсенид галлия – вода – водород. Расчет констант химического равновесия и состава газовой фазы. Изучение диффузионных процессов. Расчет и построение зависимости коэффициента диффузии от температуры.
контрольная работа, добавлен 28.06.2022Концентрационная зависимость коэффициентов массопереноса и чисел переноса противоионов для анионообменных мембран. Обессоливание раствора гидротартрата калия. Обессоливание раствора калия. Числа переноса ионов гидроксила в области предельных токов.
дипломная работа, добавлен 09.09.2015Эбуллиоскопия – методика определения молекулярных масс по повышению точки кипения раствора. Характеристика количественной зависимости понижения температуры замерзания от концентрации раствора. Основные коллигативные свойства растворенных веществ.
статья, добавлен 25.02.2019Изучение основных классов неорганических веществ: кислоты, основания, оксиды, соли. Правила составления химических формул по названию. Определение валентности вещества и ее использование в составлении формулы. Правила уравнения схемы химической реакции.
учебное пособие, добавлен 15.03.2010Задачи и методы физической химии. Определение работы расширения идеального газа. Зависимость теплоемкости и энтальпии от температуры и давления. Расчет изменения энергий Гиббса и Гельмгольца в различных процессах. Растворы и их термодинамические свойства.
курс лекций, добавлен 29.08.2015Определение площади фильтрования натрий-катионитного фильтра. Коэффициент эффективности регенерации натрий-катионита, зависящий от удельного расхода соли. Расчет расхода воды на приготовление регенерационного расхода соли. Скорость пропуска раствора.
контрольная работа, добавлен 09.11.2013Определение оптимальной концентрации соли для получения насыщенного раствора. Нахождение расстояния между центрами ионов в молекуле поваренной соли. Выращивание кристаллов медного купороса. Анализ нахождения химических свойств полученных кристаллов.
контрольная работа, добавлен 24.06.2020- 48. Щелочные металлы
Оксиды щелочных металлов, получение, химические свойства, соединения. Твердые гидроксиды и их концентрированные растворы. Простые вещества подгруппы калия и его аналоги. Соли щелочных металлов. Растворы щелочных металлов. Элементы подгруппы калия.
реферат, добавлен 20.02.2012 Анализ химических компонентов раствора, его концентрации и коллигативных свойств. Образование раствора из неполярных жидкостей, твердого вещества и жидкости с разрушением кристаллической решетки и гидратацией. Закон Рауля и критерии растворимости в воде.
презентация, добавлен 16.01.2015Проблема установления структуры новых синтезированных соединений. Определение молекулярной массы вещества и количественного содержания углерода. Содержание метода сухого сожжения. Сущность ионных реакций. Разрушение молекулы органического вещества.
реферат, добавлен 29.09.2012